问:热力学第一定律

最佳答案 - 由提问者2006-10-18 09:02:50选出

热力学第一定律




　　热力学第一定律一般被表示为

ΔU=Q-A（36）

　　式ΔU=U2－U1，是系统自某一态1经过任意过程到达另一态2时，内能的增量，正值表示内能增加，负值表示内能减少；A为系统在该过程中对外界做的功，当其为负值时，则表示外界对系统做功；Q为在该过程中系统自外界吸收的热量，当其为负值时，则表示系统对外界放出的热量这样，（36）式全式表明，当热力学系统由某一状态经过任意过程到达另一状态时，系统内能的增量等于在这个过程中外界对系统所做的功和系统所吸收的热量的总和。

　　由（36）式所表示的热力学第一定律表达了内能、功和热量三者的定量关系，适用于自然界中在两个态间发生的任何过程持热力学第一定律就是普遍的能量守恒定律观点的人认为，（36）式也就是普遍的能量守恒定律的解析表达形式。

　　热力学第一定律的确立，对于制造永动机的不可能实现，给予了科学上的最后判决由（36）式可以看出，如果没有外界热源供给热量，即Q＝0，则有

ΔU=U2－U1=－A

　　这样，如果系统的内能减少，即U2＜U1，ΔU＜0，则必有A＞0，即系统对外界做功可见，系统对外界所做的功是以系统内能的减少为代价的，而绝不是无中生有地创生出来的但是，若想使系统源源不断地对外界做功，就必须使系统能够回到初始状态，以便在循环过程中周而复始地不断进行工作也就是说要有U2=U1，但这样就必有A=0这就表明，在无外界能源供给的情况下，要使系统不断对外做功是不可能的这个结论宣告了制造第一类永动机幻想的破灭所以，有人把热力学第一定律表述为：第一类永动机不可能这是我们在上一章中提过的。

《高中物理专题分析》